3.3 Le Chateliers prinsipp

Le Chateliers prinsipp

Når et system i likevekt utsettes for en ytre påvirkning (forstyrrelse), vil systemet forskyve seg i retning som motvirker forstyrrelsens effekt. Dette kalles Le Chateliers prinsipp - et sentralt verktøy for å forstå hvordan kjemiske likevekter reagerer på endringer i betingelsene.

Le Chateliers prinsipp formulert av Henri Louis Le Chatelier (1884):

> "Et system i likevekt som utsettes for en påvirkning, vil forskyve seg slik at effekten av påvirkningen motvirkes."

Dette prinsippet lar oss kvalitativt forutsi hvordan likevekten forskyvninger ved endring av:
- Konsentrasjon av reaktanter eller produkter
- Trykk (for gassreaksjoner)
- Temperatur
- Tilsetning av katalysatorer

Viktig forskjell:
- Massevirkningsloven (kapittel 3.2): Kvantitativ - beregner eksakte likevektskonsentrasjoner
- Le Chateliers prinsipp (dette kapitlet): Kvalitativ - forutsier retning på forskyvning

Effekt av konsentrasjonsendring

Prinsipp:
- Øker konsentrasjon av reaktant: Likevekten forskyves til høyre (mer produkter dannes)
- Øker konsentrasjon av produkt: Likevekten forskyves til venstre (mer reaktanter dannes)
- Minker konsentrasjon: Likevekten forskyves i retning som øker den reduserte konsentrasjonen

Forklaring:
Når en konsentrasjon endres, endres reaksjonskvotienten Q. Systemet reagerer for å gjenopprette K ved å forskyve likevekten.

Effekt av trykkendring

Prinsipp (for gassreaksjoner):
- Øker trykk: Likevekten forskyves mot færre gasstmolmer
- Minker trykk: Likevekten forskyves mot flere gasstmolmer

Viktig: Trykkendring påvirker kun likevekter hvor antall gassmolmer endres i reaksjonen.

Telling av gasstmolmer:

For $a\text{A}(g) + b\text{B}(g) \rightleftharpoons c\text{C}(g) + d\text{D}(g)$

- Venstre side: a + b molmer
- Høyre side: c + d molmer
- Δn = (c + d) - (a + b)

Regler:
- Δn < 0 (færre molmer til høyre): Økt trykk → likevekt til høyre
- Δn > 0 (flere molmer til høyre): Økt trykk → likevekt til venstre
- Δn = 0 (samme antall molmer): Trykk har ingen effekt

Effekt av temperaturendring

Prinsipp:
- Øker temperatur: Likevekten forskyves i endoterm retning (den som absorberer varme)
- Minker temperatur: Likevekten forskyves i eksoterm retning (den som avgir varme)

Huskeregel:
> "Varme behandles som en reaktant (eksoterm fremover) eller produkt (endoterm fremover)"

For eksoterme reaksjoner (ΔH < 0):

$$\text{A} + \text{B} \rightleftharpoons \text{C} + \text{D} + \text{varme}$$

- Øker T: Likevekt til venstre (K minker)
- Minker T: Likevekt til høyre (K øker)

For endoterme reaksjoner (ΔH > 0):

$$\text{A} + \text{B} + \text{varme} \rightleftharpoons \text{C} + \text{D}$$

- Øker T: Likevekt til høyre (K øker)
- Minker T: Likevekt til venstre (K minker)

Viktig: Temperatur er den eneste faktoren som endrer K-verdien!

Effekt av katalysatorer

Prinsipp:
> Katalysatorer påvirker IKKE likevektsposisjonen

Hva katalysatorer gjør:
- Øker hastigheten til både fremover- og bakoverreaksjonen like mye
- Senker aktiveringsenergien for begge retninger
- Systemet når likevekt raskere
- K-verdien endres ikke

Hvorfor ingen effekt på likevekt?

Likevekt nås når:
$$\text{hastighet}_{\text{frem}} = \text{hastighet}_{\text{bak}}$$

Katalysator øker begge hastighetene proporsjonalt, så balansepunktet (likevekten) forblir det samme.

Industriell betydning:
Katalysatorer er avgjørende i industrien for å nå likevekt på praktisk tid, selv om de ikke endrer utbyttet:
- Haber-Bosch: Jern(III)oksid katalysator
- Kontaktprosessen (H₂SO₄): Vanadium(V)oksid katalysator

Oppsummeringstabell

Oppsummering - Le Chateliers prinsipp

Le Chateliers prinsipp:
> Et system i likevekt som utsettes for en påvirkning, vil forskyve seg slik at effekten av påvirkningen motvirkes.

Hovedkategorier av påvirkninger:

1. Konsentrasjonsendring:
- Øke reaktant: Likevekt → høyre (bruker opp ekstra reaktant)
- Øke produkt: Likevekt ← venstre (bruker opp ekstra produkt)
- Minke konsentrasjon: Likevekt forskyves for å øke den reduserte konsentrasjonen

2. Trykkendring (gasser):
- Øke trykk: Mot færre gassmolmer (Δn < 0)
- Minke trykk: Mot flere gassmolmer (Δn > 0)
- Δn = 0: Ingen effekt av trykk

3. Temperaturendring:
- Øke T: Mot endoterm retning (K endres!)
- Eksoterm: K minker
- Endoterm: K øker
- Minke T: Mot eksoterm retning
- Eksoterm: K øker
- Endoterm: K minker

4. Katalysator:
- Ingen effekt på likevektsposisjon
- Øker hastigheten til likevekt
- K endres ikke

Viktige prinsipper:

Temperatur er spesiell:
> Kun temperatur endrer K. Andre faktorer endrer Q, og systemet reagerer for å gjenopprette K = Q.

Industriell optimalisering:
> Bruk Le Chatelier for å maksimere utbytte:
> - Fjern produkter kontinuerlig
> - Tilsett reaktanter i overskudd
> - Optimaliser trykk (for gassreaksjoner med Δn ≠ 0)
> - Balanser temperatur (hastighet vs utbytte)
> - Bruk katalysator for lavere temperatur

Kompromisser:
> Industriell kjemi balanserer alltid:
> - Utbytte (favoriseres av ekstreme betingelser)
> - Hastighet (favoriseres av høy T, katalysator)
> - Kostnader (ekstreme betingelser er dyre)

Huskeregel for temperatur:
> "Varme inn → endoterm favoriseres"
> "Varme ut → eksoterm favoriseres"

Sammenheng med massevirkningsloven:
- Le Chatelier: Kvalitativ forutsigelse (retning)
- Massevirkningsloven: Kvantitativ beregning (hvor mye)
- Sammen: Fullstendig forståelse av kjemisk likevekt

I neste kapittel vil vi se på syre-base likevekter - en spesiell type likevekt med stor praktisk betydning.