Hva er entropiendringen ved en isoterm prosess for en ideell gass?
Klikk for å snu kortet
ΔS=\Delta S =ΔS= nR ln(V2/V1)\ln(V_2/V_1)ln(V2/V1). Siden ΔU=0\Delta U = 0ΔU=0 ved isoterm prosess (ideell gass), er Q = W, og ΔS=Q/T=\Delta S = Q/T =ΔS=Q/T= nR ln(V2/V1)\ln(V_2/V_1)ln(V2/V1).
Space / Enter for å snu