2.3 Gibbs fri energi

Gibbs fri energi, spontanitet, sammenhengen mellom ΔG, ΔH og ΔS.

70 min

18 oppgaver

Gibbs fri energi (G)Spontanitet og ΔGStandard fri energi (ΔG°)G = H - TSTemperaturavhengighet av spontanitet

Din fremgang i kapitlet

0 / 18 oppgaver

Gibbs fri energi (G) kombinerer entalpi og entropi til ett kriterium for spontanitet.

G = H - TS

\Delta G = \Delta H - T\Delta S

\begin{cases} \Delta G < 0 & \text{Spontan} \\ \Delta G = 0 & \text{Likevekt} \\ \Delta G > 0 & \text{Ikke spontan} \end{cases}

✏️Eksempel 1: Beregning av ΔG°

Beregn ΔG° ved 25°C: N₂ + 3H₂ → 2NH₃
ΔH° = -92 kJ, ΔS° = -201 J/(mol·K)

ΔS° = -0,201 kJ/(mol·K)
ΔG° = -92 - 298(-0,201) = -92 + 59,9 = -32,1 kJ
Spontan ved 25°C.

Likevektstemperatur: T = ΔH/ΔS

- ΔG = ΔH − TΔS
- ΔG < 0: spontan
- T = ΔH/ΔS: likevekt