1.3 Mol og støkiometri | Kjemi 2

Repetisjon av molbegrepet, molar masse, molart volum og støkiometriske beregninger.

60 min

18 oppgaver

MolbegrepetAvogadros tallMolar masseMolart volumStøkiometriske beregningerBegrensende reaktant

Din fremgang i kapitlet

0 / 18 oppgaver

Molbegrepet

Mol er en måleenhet for stoffmengde, akkurat som "dusin" betyr 12 stykker.

Avogadros tall

Ett mol inneholder Avogadros tall (

N_A

) partikler:

$N_A = 6{,}022 \times 10^{23} \ \text{partikler/mol}$

Dette kan være:
- Atomer (1 mol C = $6{,}022 \times 10^{23}$ C-atomer)
- Molekyler (1 mol H₂O = $6{,}022 \times 10^{23}$ H₂O-molekyler)
- Ioner (1 mol Na⁺ = $6{,}022 \times 10^{23}$ Na⁺-ioner)

Sammenheng mellom antall partikler og mol:

$n = \frac{N}{N_A}$

hvor:
- $n$ = stoffmengde (mol)
- $N$ = antall partikler
- $N_A$ = Avogadros tall

Eksempel: Hvor mange mol er $1{,}2 \times 10^{24}$ H₂O-molekyler?

$n = \frac{1{,}2 \times 10^{24}}{6{,}022 \times 10^{23}} \approx 2{,}0 \ \text{mol}$

Molar masse

Molar masse (M) er massen av 1 mol av et stoff. Enhet: g/mol

For grunnstoff:

Molar masse = atommasse fra periodesystemet

Eksempler:
- M(C) = 12,01 g/mol
- M(O) = 16,00 g/mol
- M(Na) = 22,99 g/mol

For forbindelser:

Molar masse = sum av atommassene

Eksempel: H₂O
$M(\text{H}_2\text{O}) = 2 \times M(\text{H}) + M(\text{O})$
$= 2 \times 1{,}01 + 16{,}00 = 18{,}02 \ \text{g/mol}$

Sammenheng mellom masse, mol og molar masse:

$n = \frac{m}{M}$

$m = n \times M$

hvor:
- $n$ = stoffmengde (mol)
- $m$ = masse (g)
- $M$ = molar masse (g/mol)

✏️Eksempel 1: Beregne molar masse og stoffmengde

a) Beregn molar masse for kalsiumkarbonat (CaCO₃).
b) Hvor mange mol er 50,0 g CaCO₃?
c) Hva er massen av 0,25 mol CaCO₃?

Løsning:

a) Molar masse:

Fra periodesystemet:
- M(Ca) = 40,08 g/mol
- M(C) = 12,01 g/mol
- M(O) = 16,00 g/mol

$M(\text{CaCO}_3) = 40{,}08 + 12{,}01 + 3 \times 16{,}00$
$= 40{,}08 + 12{,}01 + 48{,}00 = 100{,}09 \ \text{g/mol}$

b) Stoffmengde:

$n = \frac{m}{M} = \frac{50{,}0 \ \text{g}}{100{,}09 \ \text{g/mol}} = 0{,}500 \ \text{mol}$

c) Masse:

$m = n \times M = 0{,}25 \ \text{mol} \times 100{,}09 \ \text{g/mol}$
$= 25{,}0 \ \text{g}$

Molart volum for gasser

Molart volum ( $V_m$ ) er volumet av 1 mol gass ved gitte betingelser.

Standard betingelser (STP):

- Temperatur: 0°C (273 K)
- Trykk: 1 atm (101,3 kPa)

$V_m = 22{,}4 \ \text{L/mol} \ \text{(ved STP)}$

Dette gjelder for alle ideelle gasser!

Sammenheng mellom volum og stoffmengde:

$n = \frac{V}{V_m}$

$V = n \times V_m$

hvor:
- $n$ = stoffmengde (mol)
- $V$ = volum (L)
- $V_m$ = molart volum (22,4 L/mol ved STP)

Ideell gassligning:

For andre temperaturer og trykk:

$PV = nRT$

hvor:
- $P$ = trykk (Pa eller atm)
- $V$ = volum (L eller m³)
- $n$ = stoffmengde (mol)
- $R$ = gasskonstanten (8,314 J/(mol·K) eller 0,0821 L·atm/(mol·K))
- $T$ = temperatur (K)

✏️Eksempel 2: Molart volum

a) Hvilket volum har 2,5 mol CO₂ ved STP?
b) Hvor mange mol er 11,2 L N₂ ved STP?
c) Hva er massen av 5,6 L O₂ ved STP?

Løsning:

a) Volum:

$V = n \times V_m = 2{,}5 \ \text{mol} \times 22{,}4 \ \text{L/mol}$
$= 56 \ \text{L}$

b) Stoffmengde:

$n = \frac{V}{V_m} = \frac{11{,}2 \ \text{L}}{22{,}4 \ \text{L/mol}} = 0{,}50 \ \text{mol}$

c) Masse:

Først finn stoffmengde:
$n = \frac{5{,}6 \ \text{L}}{22{,}4 \ \text{L/mol}} = 0{,}25 \ \text{mol}$

Så finn masse (M(O₂) = 32,00 g/mol):
$m = n \times M = 0{,}25 \ \text{mol} \times 32{,}00 \ \text{g/mol}$
$= 8{,}0 \ \text{g}$

📝Oppgave 3-1

Beregn molar masse for følgende forbindelser:

NaCl

H₂SO₄

Ca(OH)₂

C₆H₁₂O₆ (glukose)

Løs oppgaven Tren

📝Oppgave 3-2

Beregninger med mol og masse:

Hvor mange mol er 36 g H₂O? (M = 18,02 g/mol)

Hva er massen av 0,5 mol NaCl? (M = 58,44 g/mol)

Hvor mange mol er 100 g CaCO₃? (M = 100,09 g/mol)

Hva er massen av 3,0 mol CO₂? (M = 44,01 g/mol)

Løs oppgaven Tren

📝Oppgave 3-3

Beregninger med molart volum (ved STP):

Hvilket volum har 0,5 mol H₂ ved STP?

Hvor mange mol er 44,8 L CO₂ ved STP?

Hva er massen av 11,2 L Cl₂ ved STP? (M(Cl₂) = 70,90 g/mol)

Hvilket volum har 16 g O₂ ved STP? (M(O₂) = 32,00 g/mol)

Løs oppgaven Tren

Støkiometriske beregninger

Støkiometri handler om å beregne mengdeforhold i kjemiske reaksjoner.

Fremgangsmåte:

1. Skriv balansert likning
2. Finn stoffmengde av kjent stoff (fra masse, volum, etc.)
3. Bruk molforhold fra likningen (koeffisientene)
4. Beregn ønsket mengde (mol, masse, volum)

Eksempel:

$2\text{H}_2 + \text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$

Molforhold:
- 2 mol H₂ : 1 mol O₂ : 2 mol H₂O

Hvis vi starter med 4 mol H₂:
- Trenger: $\displaystyle 4 \ \text{mol H}_2 \times \frac{1 \ \text{mol O}_2}{2 \ \text{mol H}_2} = 2 \ \text{mol O}_2$
- Danner: $\displaystyle 4 \ \text{mol H}_2 \times \frac{2 \ \text{mol H}_2\text{O}}{2 \ \text{mol H}_2} = 4 \ \text{mol H}_2\text{O}$

✏️Eksempel 3: Støkiometriske beregninger

Metan (CH₄) forbrenner med oksygen:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

a) Hvor mange mol O₂ trengs for å forbrenne 3,0 mol CH₄?
b) Hvor mange mol CO₂ dannes fra 3,0 mol CH₄?
c) Hva er massen av CO₂ som dannes? (M(CO₂) = 44,01 g/mol)

Løsning:

Balansert likning: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

a) Molforhold CH₄ : O₂ = 1 : 2

$n(\text{O}_2) = 3{,}0 \ \text{mol CH}_4 \times \frac{2 \ \text{mol O}_2}{1 \ \text{mol CH}_4}$
$= 6{,}0 \ \text{mol O}_2$

b) Molforhold CH₄ : CO₂ = 1 : 1

$n(\text{CO}_2) = 3{,}0 \ \text{mol CH}_4 \times \frac{1 \ \text{mol CO}_2}{1 \ \text{mol CH}_4}$
$= 3{,}0 \ \text{mol CO}_2$

c) Masse av CO₂:

$m(\text{CO}_2) = n \times M = 3{,}0 \ \text{mol} \times 44{,}01 \ \text{g/mol}$
$= 132 \ \text{g}$

Begrensende reaktant

Når vi har mengder av begge reaktantene, må vi finne hvilken som begrenser mengden produkt.

Metode:

1. Beregn hvor mye produkt hver reaktant kan danne
2. Den som gir minst produkt er begrensende
3. Beregn med den begrensende reaktanten

Eksempel:

$\text{N}_2 + 3\text{H}_2 \to 2\text{NH}_3$

Gitt: 2 mol N₂ og 4 mol H₂

Fra N₂:
$2 \ \text{mol N}_2 \times \frac{2 \ \text{mol NH}_3}{1 \ \text{mol N}_2} = 4 \ \text{mol NH}_3$

Fra H₂:
$4 \ \text{mol H}_2 \times \frac{2 \ \text{mol NH}_3}{3 \ \text{mol H}_2} = 2{,}7 \ \text{mol NH}_3$

H₂ er begrensende (gir minst produkt)

Resultat: 2,7 mol NH₃ dannes

✏️Eksempel 4: Begrensende reaktant

Jern reagerer med oksygen:

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

Vi har 10 mol Fe og 8 mol O₂.

a) Hvilken reaktant er begrensende?
b) Hvor mange mol Fe₂O₃ dannes?
c) Hvor mye av hver reaktant er igjen?

Løsning:

a) Test begge reaktantene:

Fra Fe:
$10 \ \text{mol Fe} \times \frac{2 \ \text{mol Fe}_2\text{O}_3}{4 \ \text{mol Fe}} = 5{,}0 \ \text{mol Fe}_2\text{O}_3$

Fra O₂:
$8 \ \text{mol O}_2 \times \frac{2 \ \text{mol Fe}_2\text{O}_3}{3 \ \text{mol O}_2} = 5{,}3 \ \text{mol Fe}_2\text{O}_3$

Fe er begrensende (gir minst produkt: 5,0 mol)

b) Stoffmengde produkt:

$n(\text{Fe}_2\text{O}_3) = 5{,}0 \ \text{mol}$

c) Mengder igjen:

Fe: Bruker alt → 0 mol igjen

O₂: Hvor mye brukes?
$10 \ \text{mol Fe} \times \frac{3 \ \text{mol O}_2}{4 \ \text{mol Fe}} = 7{,}5 \ \text{mol O}_2$

Igjen: $8 - 7{,}5 = 0{,}5 \ \text{mol O}_2$

Svar: Fe: 0 mol, O₂: 0,5 mol

📝Oppgave 3-4

Støkiometriske beregninger. Forbrenning av propan: C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

Hvor mange mol O₂ trengs for å forbrenne 2,0 mol C₃H₈?

Hvor mange mol CO₂ dannes fra 2,0 mol C₃H₈?

Hvilket volum CO₂ dannes ved STP fra 2,0 mol C₃H₈?

Hva er massen av H₂O som dannes? (M(H₂O) = 18,02 g/mol)

Løs oppgaven Tren

📝Oppgave 3-5

Kombinerte oppgaver. Syntese av ammoniakk: N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Hvor mange mol NH₃ dannes fra 5,0 mol N₂ (hvis det er nok H₂)?

Hva er massen av NH₃ som dannes? (M(NH₃) = 17,03 g/mol)

Hvilket volum H₂ ved STP trengs for å reagere med 5,0 mol N₂?

Hvis vi starter med 28 g N₂, hvor mange mol NH₃ dannes? (M(N₂) = 28,02 g/mol)

Løs oppgaven Tren

📝Oppgave 3-6

Begrensende reaktant. Forbrenning: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Vi har 6 mol H₂ og 2 mol O₂. Hvilken er begrensende?

Hvor mange mol H₂O dannes?

Hvor mye H₂ er igjen?

Hva er massen av H₂O som dannes? (M(H₂O) = 18,02 g/mol)

Løs oppgaven Tren

📝Oppgave 3-7

Avanserte støkiometrioppgaver. Reaksjon: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Vi har 54 g Al og 48 g O₂. Hvilken er begrensende? (M(Al) = 26,98 g/mol, M(O₂) = 32,00 g/mol)

Hvor mange mol Al₂O₃ dannes?

Hva er massen av Al₂O₃? (M(Al₂O₃) = 101,96 g/mol)

Hvis vi øker O₂ til 64 g (Al fortsatt 54 g), hvor mye Al₂O₃ dannes nå?

Løs oppgaven Tren

Oppsummering

Molbegrepet

- 1 mol = $6{,}022 \times 10^{23}$ partikler (Avogadros tall)
-

n = N / N_A

Molar masse

- Enheter: g/mol
- For forbindelser: Summer atommassene
-

n = m / M

eller

m = n \times M

Molart volum

- Ved STP:

V_m = 22{,}4

L/mol
-

n = V / V_m

eller

V = n \times V_m

- Ideell gassligning:

PV = nRT

Støkiometri

1. Balanser likningen
2. Finn mol av kjent stoff
3. Bruk molforhold fra koeffisienter
4. Beregn ønsket mengde

Begrensende reaktant

1. Beregn produkt fra hver reaktant
2. Den som gir minst er begrensende
3. Beregn med den begrensende

Nøkkelformler:
$n = \frac{m}{M} = \frac{V}{V_m} = \frac{N}{N_A}$

Repetisjon av molbegrepet, molar masse, molart volum og støkiometriske beregninger.

60 min

18 oppgaver

MolbegrepetAvogadros tallMolar masseMolart volumStøkiometriske beregningerBegrensende reaktant

Din fremgang i kapitlet

0 / 18 oppgaver

Molbegrepet

Mol er en måleenhet for stoffmengde, akkurat som "dusin" betyr 12 stykker.

Avogadros tall

Ett mol inneholder Avogadros tall (

N_A

) partikler:

$N_A = 6{,}022 \times 10^{23} \ \text{partikler/mol}$

Sammenheng mellom antall partikler og mol:

$n = \frac{N}{N_A}$

hvor:
- $n$ = stoffmengde (mol)
- $N$ = antall partikler
- $N_A$ = Avogadros tall

Eksempel: Hvor mange mol er $1{,}2 \times 10^{24}$ H₂O-molekyler?

$n = \frac{1{,}2 \times 10^{24}}{6{,}022 \times 10^{23}} \approx 2{,}0 \ \text{mol}$

Molar masse

Molar masse (M) er massen av 1 mol av et stoff. Enhet: g/mol

For grunnstoff:

Molar masse = atommasse fra periodesystemet

Eksempler:
- M(C) = 12,01 g/mol
- M(O) = 16,00 g/mol
- M(Na) = 22,99 g/mol

For forbindelser:

Molar masse = sum av atommassene

Eksempel: H₂O
$M(\text{H}_2\text{O}) = 2 \times M(\text{H}) + M(\text{O})$
$= 2 \times 1{,}01 + 16{,}00 = 18{,}02 \ \text{g/mol}$

Sammenheng mellom masse, mol og molar masse:

$n = \frac{m}{M}$

$m = n \times M$

hvor:
- $n$ = stoffmengde (mol)
- $m$ = masse (g)
- $M$ = molar masse (g/mol)

✏️Eksempel 1: Beregne molar masse og stoffmengde

a) Beregn molar masse for kalsiumkarbonat (CaCO₃).
b) Hvor mange mol er 50,0 g CaCO₃?
c) Hva er massen av 0,25 mol CaCO₃?

Løsning:

a) Molar masse:

Fra periodesystemet:
- M(Ca) = 40,08 g/mol
- M(C) = 12,01 g/mol
- M(O) = 16,00 g/mol

$M(\text{CaCO}_3) = 40{,}08 + 12{,}01 + 3 \times 16{,}00$
$= 40{,}08 + 12{,}01 + 48{,}00 = 100{,}09 \ \text{g/mol}$

b) Stoffmengde:

$n = \frac{m}{M} = \frac{50{,}0 \ \text{g}}{100{,}09 \ \text{g/mol}} = 0{,}500 \ \text{mol}$

c) Masse:

$m = n \times M = 0{,}25 \ \text{mol} \times 100{,}09 \ \text{g/mol}$
$= 25{,}0 \ \text{g}$

Molart volum for gasser

Molart volum ( $V_m$ ) er volumet av 1 mol gass ved gitte betingelser.

Standard betingelser (STP):

- Temperatur: 0°C (273 K)
- Trykk: 1 atm (101,3 kPa)

$V_m = 22{,}4 \ \text{L/mol} \ \text{(ved STP)}$

Dette gjelder for alle ideelle gasser!

Sammenheng mellom volum og stoffmengde:

$n = \frac{V}{V_m}$

$V = n \times V_m$

hvor:
- $n$ = stoffmengde (mol)
- $V$ = volum (L)
- $V_m$ = molart volum (22,4 L/mol ved STP)

Ideell gassligning:

For andre temperaturer og trykk:

$PV = nRT$

hvor:
- $P$ = trykk (Pa eller atm)
- $V$ = volum (L eller m³)
- $n$ = stoffmengde (mol)
- $R$ = gasskonstanten (8,314 J/(mol·K) eller 0,0821 L·atm/(mol·K))
- $T$ = temperatur (K)

✏️Eksempel 2: Molart volum

a) Hvilket volum har 2,5 mol CO₂ ved STP?
b) Hvor mange mol er 11,2 L N₂ ved STP?
c) Hva er massen av 5,6 L O₂ ved STP?

Løsning:

a) Volum:

$V = n \times V_m = 2{,}5 \ \text{mol} \times 22{,}4 \ \text{L/mol}$
$= 56 \ \text{L}$

b) Stoffmengde:

$n = \frac{V}{V_m} = \frac{11{,}2 \ \text{L}}{22{,}4 \ \text{L/mol}} = 0{,}50 \ \text{mol}$

c) Masse:

Først finn stoffmengde:
$n = \frac{5{,}6 \ \text{L}}{22{,}4 \ \text{L/mol}} = 0{,}25 \ \text{mol}$

Så finn masse (M(O₂) = 32,00 g/mol):
$m = n \times M = 0{,}25 \ \text{mol} \times 32{,}00 \ \text{g/mol}$
$= 8{,}0 \ \text{g}$

📝Oppgave 3-1

Beregn molar masse for følgende forbindelser:

NaCl

H₂SO₄

Ca(OH)₂

C₆H₁₂O₆ (glukose)

Løs oppgaven Tren

📝Oppgave 3-2

Beregninger med mol og masse:

Hvor mange mol er 36 g H₂O? (M = 18,02 g/mol)

Hva er massen av 0,5 mol NaCl? (M = 58,44 g/mol)

Hvor mange mol er 100 g CaCO₃? (M = 100,09 g/mol)

Hva er massen av 3,0 mol CO₂? (M = 44,01 g/mol)

Løs oppgaven Tren

📝Oppgave 3-3

Beregninger med molart volum (ved STP):

Hvilket volum har 0,5 mol H₂ ved STP?

Hvor mange mol er 44,8 L CO₂ ved STP?

Hva er massen av 11,2 L Cl₂ ved STP? (M(Cl₂) = 70,90 g/mol)

Hvilket volum har 16 g O₂ ved STP? (M(O₂) = 32,00 g/mol)

Løs oppgaven Tren

Støkiometriske beregninger

Støkiometri handler om å beregne mengdeforhold i kjemiske reaksjoner.

Fremgangsmåte:

1. Skriv balansert likning
2. Finn stoffmengde av kjent stoff (fra masse, volum, etc.)
3. Bruk molforhold fra likningen (koeffisientene)
4. Beregn ønsket mengde (mol, masse, volum)

Eksempel:

$2\text{H}_2 + \text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$

Molforhold:
- 2 mol H₂ : 1 mol O₂ : 2 mol H₂O

✏️Eksempel 3: Støkiometriske beregninger

Metan (CH₄) forbrenner med oksygen:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

a) Hvor mange mol O₂ trengs for å forbrenne 3,0 mol CH₄?
b) Hvor mange mol CO₂ dannes fra 3,0 mol CH₄?
c) Hva er massen av CO₂ som dannes? (M(CO₂) = 44,01 g/mol)

Løsning:

Balansert likning: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

a) Molforhold CH₄ : O₂ = 1 : 2

$n(\text{O}_2) = 3{,}0 \ \text{mol CH}_4 \times \frac{2 \ \text{mol O}_2}{1 \ \text{mol CH}_4}$
$= 6{,}0 \ \text{mol O}_2$

b) Molforhold CH₄ : CO₂ = 1 : 1

$n(\text{CO}_2) = 3{,}0 \ \text{mol CH}_4 \times \frac{1 \ \text{mol CO}_2}{1 \ \text{mol CH}_4}$
$= 3{,}0 \ \text{mol CO}_2$

c) Masse av CO₂:

$m(\text{CO}_2) = n \times M = 3{,}0 \ \text{mol} \times 44{,}01 \ \text{g/mol}$
$= 132 \ \text{g}$

Begrensende reaktant

Når vi har mengder av begge reaktantene, må vi finne hvilken som begrenser mengden produkt.

Metode:

1. Beregn hvor mye produkt hver reaktant kan danne
2. Den som gir minst produkt er begrensende
3. Beregn med den begrensende reaktanten

Eksempel:

$\text{N}_2 + 3\text{H}_2 \to 2\text{NH}_3$

Gitt: 2 mol N₂ og 4 mol H₂

Fra N₂:
$2 \ \text{mol N}_2 \times \frac{2 \ \text{mol NH}_3}{1 \ \text{mol N}_2} = 4 \ \text{mol NH}_3$

Fra H₂:
$4 \ \text{mol H}_2 \times \frac{2 \ \text{mol NH}_3}{3 \ \text{mol H}_2} = 2{,}7 \ \text{mol NH}_3$

H₂ er begrensende (gir minst produkt)

Resultat: 2,7 mol NH₃ dannes

✏️Eksempel 4: Begrensende reaktant

Jern reagerer med oksygen:

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

Vi har 10 mol Fe og 8 mol O₂.

a) Hvilken reaktant er begrensende?
b) Hvor mange mol Fe₂O₃ dannes?
c) Hvor mye av hver reaktant er igjen?

Løsning:

a) Test begge reaktantene:

Fra Fe:
$10 \ \text{mol Fe} \times \frac{2 \ \text{mol Fe}_2\text{O}_3}{4 \ \text{mol Fe}} = 5{,}0 \ \text{mol Fe}_2\text{O}_3$

Fra O₂:
$8 \ \text{mol O}_2 \times \frac{2 \ \text{mol Fe}_2\text{O}_3}{3 \ \text{mol O}_2} = 5{,}3 \ \text{mol Fe}_2\text{O}_3$

Fe er begrensende (gir minst produkt: 5,0 mol)

b) Stoffmengde produkt:

$n(\text{Fe}_2\text{O}_3) = 5{,}0 \ \text{mol}$

c) Mengder igjen:

Fe: Bruker alt → 0 mol igjen

O₂: Hvor mye brukes?
$10 \ \text{mol Fe} \times \frac{3 \ \text{mol O}_2}{4 \ \text{mol Fe}} = 7{,}5 \ \text{mol O}_2$

Igjen: $8 - 7{,}5 = 0{,}5 \ \text{mol O}_2$

Svar: Fe: 0 mol, O₂: 0,5 mol

📝Oppgave 3-4

Støkiometriske beregninger. Forbrenning av propan: C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

Hvor mange mol O₂ trengs for å forbrenne 2,0 mol C₃H₈?

Hvor mange mol CO₂ dannes fra 2,0 mol C₃H₈?

Hvilket volum CO₂ dannes ved STP fra 2,0 mol C₃H₈?

Hva er massen av H₂O som dannes? (M(H₂O) = 18,02 g/mol)

Løs oppgaven Tren

📝Oppgave 3-5

Kombinerte oppgaver. Syntese av ammoniakk: N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Hvor mange mol NH₃ dannes fra 5,0 mol N₂ (hvis det er nok H₂)?

Hva er massen av NH₃ som dannes? (M(NH₃) = 17,03 g/mol)

Hvilket volum H₂ ved STP trengs for å reagere med 5,0 mol N₂?

Hvis vi starter med 28 g N₂, hvor mange mol NH₃ dannes? (M(N₂) = 28,02 g/mol)

Løs oppgaven Tren

📝Oppgave 3-6

Begrensende reaktant. Forbrenning: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Vi har 6 mol H₂ og 2 mol O₂. Hvilken er begrensende?

Hvor mange mol H₂O dannes?

Hvor mye H₂ er igjen?

Hva er massen av H₂O som dannes? (M(H₂O) = 18,02 g/mol)

Løs oppgaven Tren

📝Oppgave 3-7

Avanserte støkiometrioppgaver. Reaksjon: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Vi har 54 g Al og 48 g O₂. Hvilken er begrensende? (M(Al) = 26,98 g/mol, M(O₂) = 32,00 g/mol)

Hvor mange mol Al₂O₃ dannes?

Hva er massen av Al₂O₃? (M(Al₂O₃) = 101,96 g/mol)

Hvis vi øker O₂ til 64 g (Al fortsatt 54 g), hvor mye Al₂O₃ dannes nå?

Løs oppgaven Tren

Oppsummering

Molbegrepet

- 1 mol = $6{,}022 \times 10^{23}$ partikler (Avogadros tall)
-

n = N / N_A

Molar masse

- Enheter: g/mol
- For forbindelser: Summer atommassene
-

n = m / M

eller

m = n \times M

Molart volum

- Ved STP:

V_m = 22{,}4

L/mol
-

n = V / V_m

eller

V = n \times V_m

- Ideell gassligning:

PV = nRT

Støkiometri

1. Balanser likningen
2. Finn mol av kjent stoff
3. Bruk molforhold fra koeffisienter
4. Beregn ønsket mengde

Begrensende reaktant

1. Beregn produkt fra hver reaktant
2. Den som gir minst er begrensende
3. Beregn med den begrensende

Nøkkelformler:
$n = \frac{m}{M} = \frac{V}{V_m} = \frac{N}{N_A}$