12.1 Laboratoriesikkerhet og metoder
Lær om sikkerhet i laboratoriet og grunnleggende laboratoriemetoder.
50 min
11 oppgaver
LaboratoriesikkerhetVerneutstyrLaboratorieutstyrMåleteknikkerSikkerhetsprosedyrer
Din fremgang i kapitlet
0 / 11 oppgaver
Laboratoriesikkerhet og metoder
Sikkerhet er den viktigste faktoren i laboratoriearbeid. Dette kapitlet dekker grunnleggende sikkerhetsprinsipper og laboratorieteknikker.
Hovedtemaer
- Sikkerhetsdatablad (SDS)
- Faresymboler (GHS-systemet)
- Personlig verneutstyr (PPE)
- Avfallshåndtering
- Pipettering og volummåling
- Filtrering og destillasjon
Sikkerhetsdatablad (SDS)
Safety Data Sheet (SDS) inneholder detaljert sikkerhetsinformasjon om kjemikalier.
Innhold i SDS
1. Identifikasjon: Produkt- og leverandørinformasjon
2. Fareidentifikasjon: Faresymboler og faresetninger
3. Sammensetning: Kjemisk innhold
4. Førstehjelpstiltak: Prosedyrer ved eksponering
5. Brannslukningstiltak: Egnet slokkeutstyr
6. Utslipps- og søltiltak: Oppryddingsprosedyrer
7. Håndtering og lagring: Sikker praksis
8. Eksponeringskontroll/personlig beskyttelse: PPE-krav
9. Fysisk-kjemiske egenskaper: Smeltepunkt, kokepunkt, etc.
10. Stabilitet og reaktivitet: Reaktive egenskaper
11. Toksikologisk informasjon: Helseeffekter
12. Miljøinformasjon: Miljøpåvirkning
13. Avfallshåndtering: Kassering
14. Transportinformasjon: UN-nummer, etc.
15. Regulatorisk informasjon: Lover og regler
16. Andre opplysninger: Referanser
📝Oppgave 12-1
SDS-grunnleggende:
a
Hva står SDS for?
b
Hvilke seksjoner finnes i et SDS?
c
Hvorfor er SDS viktig?
Faresymboler (GHS-systemet)
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) er et internasjonalt system for faremerking.
GHS-faresymboler (piktogrammer)
Fysiske farer:
- Eksplosiv (💥): Kan eksplodere
- Brannfarlig (🔥): Kan antennes
- Oksiderende (🔥 med O): Kan forsterke brann
- Trykk (⚠️ med sylinder): Gass under trykk
Helsefarer:
- Giftig/meget giftig (☠️): Dødelig ved inntak/innånding/hudkontakt
- Helsefare (⚠️): Irriterende, sensibiliserende, narkotisk
- Alvorlig helsefare (⚠️): Kreft, mutagen, reproduksjonstoksisk, organskade
- Etsende (⚠️ med hånd): Etsende for hud/øyne
Miljøfare:
- Miljøskadelig (🐟🌳): Giftig for akvatisk miljø
Faresetninger
- H-setninger (Hazard): Beskriver faren (f.eks. H225: Meget brannfarlig væske og damp)
- P-setninger (Precautionary): Forholdsregler (f.eks. P210: Holdes vekk fra varme/gnister/åpen flamme)
📝Oppgave 12-2
GHS-symboler:
a
Hva betyr symbolet med flamme (🔥)?
b
Hva betyr symbolet med dødninghode (☠️)?
c
Hva betyr symbolet med utropstegn (⚠️)?
📝Oppgave 12-3
Faresetninger:
a
Hva betyr H225?
b
Hva betyr P210?
c
Hva er forskjellen mellom H- og P-setninger?
Personlig verneutstyr (PPE)
Personal Protective Equipment (PPE) beskytter mot eksponering for kjemikalier.
Standard PPE i kjemilaboratoriet
1. Vernebriller: Beskytter øynene mot sprut og damp
2. Labfrakk: Beskytter klær og hud mot søl
3. Hansker: Beskytter hender mot kjemisk kontakt
- Nitrilhansker: Allsidig, beskytter mot de fleste kjemikalier
- Latekshansker: Vanlig, men ikke mot organiske løsemidler
- Neopren: For sterke syrer og baser
4. Sko: Lukket fottøy (ikke sandaler)
Ekstra PPE ved behov
- Ansiktsvisir: Ved sprut-risiko
- Støvmaske/åndedrettsvern: Ved arbeid med støv eller giftige damper
- Hørselsvern: Ved støyende utstyr
Generelle regler
- Ingen mat eller drikke i laboratoriet
- Langt hår skal være samlet
- Ingen løse klær (kan henge seg fast i utstyr)
📝Oppgave 12-4
Personlig verneutstyr:
a
Hva er standard PPE i kjemilaboratoriet?
b
Hvorfor bruker vi nitrilhansker i stedet for latekshansker?
c
Når trenger vi ekstra PPE som ansiktsvisir?
Avfallshåndtering
Kjemisk avfall må håndteres forsvarlig for å unngå miljøskade og helserisiko.
Kategorier av kjemisk avfall
1. Uorganisk avfall: Salter, metallioner (Cu²⁺, Pb²⁺), syrer, baser
2. Organisk avfall: Løsemidler (aceton, etanol), organiske forbindelser
3. Halogenert avfall: Kloroform, diklormetan (inneholder Cl, Br, I)
4. Tungt metall-avfall: Kvikksølv (Hg), bly (Pb), kadmium (Cd)
5. Syre/base-avfall: Konsentrerte syrer (HCl, H₂SO₄), baser (NaOH)
Prosedyrer
- Merk beholderen tydelig (innhold, dato)
- Ikke bland ulike typer avfall
- Ikke hell i vasken (med mindre tillatt, f.eks. fortynnet NaCl)
- Leverér til godkjent avfallsmottak
Nøytralisering
- Syrer og baser kan nøytraliseres før kassering:
- Syre + Base → Salt + Vann
- Eksempel: HCl + NaOH → NaCl + H₂O (kan helles i vasken hvis fortynnet)
📝Oppgave 12-5
Avfallshåndtering:
a
Hva er de fem hovedkategoriene av kjemisk avfall?
b
Kan vi blande uorganisk og organisk avfall?
c
Hvordan nøytraliserer vi syrer?
Pipettering og volummåling
Nøyaktig volummåling er essensielt i kjemi.
Volumetrisk utstyr
1. Målesylinder: ±1-5 mL presisjon
- Brukes for grove volummål
- Les av ved meniskens bunn (konkav)
2. Pipetter: ±0.1-0.5 mL presisjon
- Volumetrisk pipette: Målerpipette for ett volum (f.eks. 25.0 mL)
- Gradert pipette: Målepipette med graderinger
3. Byrett: ±0.05 mL presisjon
- Brukes i titreringer
- Kontinuerlig volummåling
4. Målekolbe: ±0.1 mL presisjon
- Brukes til å lage løsninger med nøyaktig volum
- Merk: "25.00 mL ved 20°C"
Pipetteringsteknikk
1. Skyll pipette med løsning først (3 ganger)
2. Fyll pipette over merket
3. Juster til merket (meniskens bunn)
4. Overfør til beholder
5. La dryppe ut (ikke blås ut siste dråpe i volumetrisk pipette)
Lesing av menisk
- Konkav menisk (vann): Les av ved bunn av menisk
- Konveks menisk (kvikksølv): Les av ved topp av menisk
📝Oppgave 12-6
Volummåling:
a
Ranger følgende etter økende presisjon: Målesylinder, Pipette, Byrett.
b
Hvordan leser vi av en konkav menisk?
c
Hvorfor skyller vi pipette med løsning før bruk?
📝Oppgave 12-7
Pipetteringsberegning:
a
En volumetrisk pipette er merket "25.00 mL ± 0.03 mL". Hva betyr dette?
b
Hva er relativ usikkerhet i prosent?
c
Hvis vi bruker en målesylinder med ± 1 mL usikkerhet for 25 mL, hva er relativ usikkerhet?
Filtrering og destillasjon
Separasjonsteknikker brukes til å skille blandinger.
Filtrering
Separerer fast stoff fra væske.
Utstyr:
- Filterpapir (trakt)
- Vakuumfiltrering (Büchner-trakt)
Prosedyre:
1. Brett filterpapir (konisk trakt) eller bruk Büchner-trakt
2. Hell blanding på filteret
3. Residuet (fast stoff) blir igjen på filteret
4. Filtratet (væske) går gjennom
Eksempler:
- Separere utfelt salt (f.eks. AgCl) fra vannløsning
- Rense produkter i organisk syntese
Destillasjon
Separerer væsker basert på forskjellig kokepunkt.
Prinsipper:
- Væske med lavest kokepunkt fordamper først
- Damp kondenseres til væske (destillat)
Typer:
1. Enkel destillasjon: Separerer væsker med stor forskjell i kokepunkt (>25°C)
- Eksempel: Rense vann (kp. 100°C) fra saltløsning
2. Fraksjonert destillasjon: Separerer væsker med liten forskjell i kokepunkt
- Bruker kolonner med "teoretiske plater"
- Eksempel: Separere etanol (78°C) fra vann (100°C)
Utstyr:
- Rundkolbe (oppvarming)
- Destillasjonsoppsett (kjøler, oppsamlingskolbe)
- Termometer (måler damptemperatur)
📝Oppgave 12-8
Filtrering:
a
Hva er forskjellen på residuet og filtratet?
b
Hvordan separerer vi AgCl fra en vannløsning?
c
Hva er fordelen med vakuumfiltrering?
📝Oppgave 12-9
Destillasjon:
a
Forklar prinsippet bak destillasjon.
b
Hva er forskjellen på enkel og fraksjonert destillasjon?
c
Hvordan separerer vi etanol (78°C) fra vann (100°C)?
📝Oppgave 12-10
Destillasjonsberegning:
a
Vi destillerer en blanding av aceton (kp. 56°C) og vann (kp. 100°C). Hvilken komponent destillerer først?
b
Er dette enkel eller fraksjonert destillasjon?
c
Hvis første dråpe destillat kommer ved 56°C, hva inneholder den?
📝Oppgave 12-11
Oppsummering:
a
Hva er de viktigste sikkerhetstiltakene i laboratoriet?
b
Hvilken pipette er mest nøyaktig: Målesylinder, Pipette, eller Byrett?
c
Hva er forskjellen på filtrering og destillasjon?