Kjemi 1 · Forsøk 1 av 17 · Titreranalyse

Syre–base-titrering: konsentrasjonen av saltsyre

Brukt på eksamen. Forsøket er brukt i Udirs eksamensoppgaver eller sensorveiledninger.

Bare sammen med lærer. Ikke gjør dette forsøket på egen hånd. Gjennomfør det sammen med lærer eller en annen kvalifisert person, og følg sikkerhetsinstruksjonene i HMS-delen. (Bruker natronlut og saltsyre i laboratoriekonsentrasjon (ca. 0,1 mol/L) og glassutstyr som byrette og pipette.)

1. Hensikt og teori

Bestemme konsentrasjonen av en saltsyreløsning ved å titrere den med natronlut av kjent konsentrasjon, med bromtymolblått (BTB) som indikator.

\displaystyle \mathrm{H_3O^+(aq)} + \mathrm{OH^-(aq)} \rightarrow \mathrm{2\,H_2O(l)}

Laster...

Alle forsøk Gravimetrisk titrering: eddiksyre i eddik

Syre–base-titrering: konsentrasjonen av saltsyre

Brukt på eksamen. Forsøket er brukt i Udirs eksamensoppgaver eller sensorveiledninger.

1. Hensikt og teori

Bestemme konsentrasjonen av en saltsyreløsning ved å titrere den med natronlut av kjent konsentrasjon, med bromtymolblått (BTB) som indikator.

Saltsyre er en sterk syre og natronlut en sterk base. Når de blandes, reagerer oksoniumionene med hydroksidionene:

\displaystyle \mathrm{H_3O^+(aq)} + \mathrm{OH^-(aq)} \rightarrow \mathrm{2\,H_2O(l)}

Ved ekvivalenspunktet er det tilsatt nøyaktig like mange mol base som det var syre i kolben:

\displaystyle \displaystyle n(\mathrm{NaOH}) = n(\mathrm{HCl}) \quad\Rightarrow\quad c_{\text{syre}} = \frac{c_{\text{base}} \cdot V_{\text{base}}}{V_{\text{syre}}}

For sterk syre mot sterk base er pH = 7 ved ekvivalenspunktet, og pH-en endrer seg med flere enheter for én dråpe rundt dette punktet. BTB skifter farge i området pH 6,0–7,6 (gul i sur løsning, blå i basisk), så endepunktet – der indikatoren skifter – ligger praktisk talt i ekvivalenspunktet. Endepunktet er nådd når løsningen er grønn og fargen holder seg når du svinger kolben.