5.1 Mol og molmasse

Mol som mengdeenhet

Mol (forkortet mol) er en måleenhet for mengde stoff, på samme måte som kilogram er en enhet for masse og liter er en enhet for volum.

Definisjon av mol

En mol er definert som mengden stoff som inneholder like mange partikler som det er atomer i 12 gram rent karbon-12.

Dette antallet kalles Avogadros tall (Nₐ):

$$N_\text{a} = 6{,}022 \times 10^{23} \text{ mol}^{-1}$$

Hva betyr dette?

- 1 mol H₂O-molekyler = 6,022 × 10²³ H₂O-molekyler
- 1 mol CO₂-molekyler = 6,022 × 10²³ CO₂-molekyler
- 1 mol elektroner = 6,022 × 10²³ elektroner

Viktig: Mol beskriver antall partikler, ikke masse eller volum!

Molmasse

Molmasse (M) er massen til én mol av et stoff, målt i gram per mol (g/mol).

Molmasse for atomer

Molmassen til et grunnstoff er numerisk lik atomets relative masse (u), men med enhet g/mol:

- Hydrogen (H): 1 u → M = 1 g/mol
- Karbon (C): 12 u → M = 12 g/mol
- Oksygen (O): 16 u → M = 16 g/mol

Molmasse for molekyler

Molmassen til et molekyl er summen av molmassene til alle atomene i molekylet.

Eksempel: H₂O
- H: 1 g/mol × 2 = 2 g/mol
- O: 16 g/mol × 1 = 16 g/mol
- M(H₂O) = 18 g/mol

Formler:

$$M = \frac{m}{n}$$

Hvor:
- M = molmasse (g/mol)
- m = masse (g)
- n = stoffmengde (mol)

Omskrevet:
$$n = \frac{m}{M} \quad \text{eller} \quad m = n \times M$$

Masse-mol omregninger

Vi kan regne om mellom masse (m), stoffmengde (n) og antall partikler (N):

Viktige formler:

1. Masse ↔ Stoffmengde:
$$n = \frac{m}{M} \quad \text{eller} \quad m = n \times M$$

2. Stoffmengde ↔ Antall partikler:
$$N = n \times N_\text{a} \quad \text{eller} \quad n = \frac{N}{N_\text{a}}$$

3. Masse ↔ Antall partikler:
$$N = \frac{m}{M} \times N_\text{a}$$

Huskeregel – trekanten:

``
m
---
| M |
---
n
``

- m (masse) oppe
- n (stoffmengde) nede
- M (molmasse) i midten

n = m/M og m = n × M