4.2 Balansering av reaksjonslikninger
Lær hvordan du balanserer kjemiske reaksjonslikninger for å bevare masse.
45 min
17 oppgaver
ReaksjonslikningerBalanseringLoven om massebevarelseStøkiometriske koeffisienter
Din fremgang i kapitlet
0 / 17 oppgaver
Massens bevaringsloven
Massens bevaringsloven (Lavoisiers lov) sier at:
> Masse kan verken skapes eller ødelegges i en kjemisk reaksjon.
Konsekvens for reaksjonslikninger
Antall atomer av hvert grunnstoff må være likt på begge sider av reaksjonspila.
Ubalansert ligning:
Venstre side: 2 H, 2 O
Høyre side: 2 H, 1 O ❌ (ikke balansert!)
Balansert ligning:
Venstre side: 4 H, 2 O
Høyre side: 4 H, 2 O ✓ (balansert!)
Regler for balansering
1. Aldri endre subscript (tall nede til høyre i formler) – det endrer stoffet!
2. Bruk kun koeffisienter (tall foran formler) for å balansere
3. Bruk minste mulige hele tall
✏️Eksempel 1: Enkel balansering
Balanser reaksjonsligningen for forbrenning av metan:
Løsning (prøving og feiling):
1. Tell atomer (ubalansert):
- Venstre: 1 C, 4 H, 2 O
- Høyre: 1 C, 2 H, 3 O (ikke balansert)
2. Balanser hydrogen først:
- Høyre: 1 C, 4 H, 4 O
3. Balanser oksygen:
- Venstre: 1 C, 4 H, 4 O ✓
Svar:
📝Oppgave 4-6
Balanser følgende reaksjonslikninger:
a
b
c
d
Systematisk balanseringsmetode
For mer komplekse likninger kan vi bruke en mer systematisk tilnærming:
Fremgangsmåte:
1. Lag en tabell over alle grunnstoffer
2. Tell atomer på begge sider
3. Balanser ett grunnstoff om gangen:
- Start med grunnstoff som kun finnes i ett stoff på hver side
- Ta oksygen og hydrogen til slutt (hvis forbrenning)
4. Sjekk at alle grunnstoff er balansert
5. Forenkle til minste hele tall om nødvendig
Tips:
- Hvis du får brøker, multipliser hele ligningen med fellesnevneren
- Bruk parenteser for å holde oversikt: (2+3=5)
- Dobbeltsjekk alltid resultatet!
✏️Eksempel 2: Systematisk balansering
Balanser reaksjonen mellom etanol og oksygen:
Løsning:
2. Balanser karbon:
3. Balanser hydrogen:
1. Tabell (ubalansert):
| Grunnstoff | Venstre | Høyre |
|---|---|---|
| C | 2 | 1 |
| H | 6 | 2 |
| O | 3 | 3 |
2. Balanser karbon:
3. Balanser hydrogen:
4. Tell oksygen på høyre side: 2×2 + 3×1 = 7
Oksygen på venstre: 1 (i etanol) + 2×O₂ = ?
Vi trenger totalt 7, så: 1 + 2x = 7 → x = 3
Svar:
📝Oppgave 4-7
Balanser følgende likninger ved hjelp av systematisk metode:
a
b
c
Ioniske reaksjonslikninger
Mange reaksjoner i løsning involverer ioner. Vi kan skrive disse på tre måter:
1. Molekylær ligning
Viser alle stoffer som formler:
2. Total ionisk ligning
Viser alle løselige salter som ioner:
3. Netto ionisk ligning
Fjerner tilskuerioner (ioner som ikke reagerer):
Tilskuerioner
Tilskuerioner er ioner som finnes uendret på begge sider av ligningen. De deltar ikke i reaksjonen.
I eksemplet over er Na⁺ og NO₃⁻ tilskuerioner.
Regler for ioniske likninger:
- Sterke syrer og baser skrives som ioner (f.eks. HCl → H⁺ + Cl⁻)
- Løselige salter skrives som ioner (f.eks. NaCl → Na⁺ + Cl⁻)
- Uløselige stoffer skrives som formler (f.eks. AgCl(s))
- Vann skrives som H₂O (ikke ioner)
✏️Eksempel 3: Ionisk reaksjonsligning
Skriv total ionisk og netto ionisk ligning for reaksjonen:
Løsning:
1. Total ionisk ligning:
Løselige salter → ioner, uløselige → formler
2. Identifiser tilskuerioner:
K⁺ og NO₃⁻ finnes uendret på begge sider
3. Netto ionisk ligning:
Fjern tilskuerionene:
Svar: Netto ionisk ligning viser kun det som faktisk reagerer.
📝Oppgave 4-8
Skriv netto ioniske likninger for følgende reaksjoner:
a
b
c
Balansering av redokslikninger (halvreaksjonsmetoden)
For komplekse redoksreaksjoner bruker vi halvreaksjonsmetoden:
Fremgangsmåte:
1. Del reaksjonen i to halvreaksjoner (oksidasjon og reduksjon)
2. Balanser atomer i hver halvreaksjon:
- Balanser alt unntatt O og H
- Balanser O ved å legge til H₂O
- Balanser H ved å legge til H⁺
3. Balanser ladning ved å legge til elektroner (e⁻)
4. Multipliser halvreaksjonene slik at antall elektroner blir likt
5. Adder halvreaksjonene
6. Forenkle ved å fjerne like termer på begge sider
Eksempel: Redoksreaksjon i surt miljø
(Skal balanseres i neste eksempel)
✏️Eksempel 4: Balansering av redoksligning
Balanser følgende redoksreaksjon i surt miljø:
Løsning:
1. Halvreaksjoner:
- Reduksjon:
- Oksidasjon:
2. Balanser atomer:
- Reduksjon: (O balansert)
(H balansert)
- Oksidasjon: (allerede balansert)
3. Balanser ladning med elektroner:
- Reduksjon:
- Oksidasjon:
4. Multipliser for lik elektronmengde:
- Reduksjon: (×1)
- Oksidasjon: (×5)
5. Adder:
Svar:
📝Oppgave 4-9
Balanser følgende redoksreaksjoner i surt miljø:
a
b
c
📝Oppgave 4-10
Blandede balanseringsoppgaver:
a
Balanser:
b
Skriv netto ionisk ligning:
c
Balanser: