10.3 Isomeri | Kjemi 1 | Eksamenssett

Forstå ulike typer isomeri og hvordan molekyler med samme molekylformel kan være forskjellige.

50 min

14 oppgaver

StrukturisomeriKjedeisomeriPosisjonsisomeriFunksjonell isomeriGeometrisk isomeriOptisk isomeri

Din fremgang i kapitlet

0 / 14 oppgaver

Isomeri

Isomerer er forbindelser med samme molekylformel men ulik struktur eller romlig orientering.

Hovedtyper

1. Strukturisomeri (konstitusjonisomeri): Ulik bindingsrekkefølge
2. Geometrisk isomeri: Ulik romlig orientering rundt dobbeltbinding
3. Optisk isomeri: Ulik tredimensjonal struktur (kiralitet)

Strukturisomeri (konstitusjonisomeri)

Strukturisomerer har samme molekylformel men ulik bindingsrekkefølge.

Eksempel: Butan (C₄H₁₀)

n-butan (normalbutan):
``CH₃-CH₂-CH₂-CH₃`(Rett kjede)

2-metylpropan (isobutan):`CH₃ | CH₃-CH-CH₃``
(Forgrenet kjede)

Egenskaper

- Samme molekylformel: Begge er C₄H₁₀
- Ulik struktur: Rett kjede vs forgrenet
- Ulike egenskaper: Kokepunkt, smeltepunkt, etc.

✏️Eksempel 1: Strukturisomerer

Tegn alle strukturisomerer av C₅H₁₂ (pentan).

1. n-pentan (normalpropan):
``


CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃


(5 C i rett kjede)

2. 2-metylbutan (isopropan):`CH₃ | CH₃-CH-CH₂-CH₃`(4 C hovedkjede + metyl på posisjon 2)

3. 2,2-dimetylpropan (neopropan):`CH₃ | CH₃-C-CH₃ | CH₃``
(3 C hovedkjede + to metyl på posisjon 2)

Totalt: 3 strukturisomerer av C₅H₁₂.

📝Oppgave 10-31

Grunnleggende isomeri:

Hva er isomerer?

Hva er strukturisomeri?

Har strukturisomerer samme egenskaper?

📝Oppgave 10-32

Strukturisomerer av C₄H₁₀:

Tegn n-butan.

Tegn 2-metylpropan.

Har de samme molekylformel?

Geometrisk isomeri (cis/trans)

Geometrisk isomeri oppstår når det er dobbeltbinding (C=C) og ulike grupper på hvert karbon.

Krav

1. Dobbeltbinding (C=C) → ingen rotasjon
2. To ulike grupper på hvert karbon

Cis/trans-notasjon

- Cis: Like grupper på samme side av dobbeltbindingen
- Trans: Like grupper på motsatt side av dobbeltbindingen

Eksempel: 2-buten (C₄H₈)

Cis-2-buten:
``H H \ / C = C / \ CH₃ CH₃`(Metylgrupper på samme side)

Trans-2-buten:`H CH₃ \ / C = C / \ CH₃ H``
(Metylgrupper på motsatt side)

Egenskaper

- Ulik geometri → ulike egenskaper (kokepunkt, smeltepunkt, dipolmoment)
- Kan ikke rotere rundt dobbeltbinding → stabile isomerer

✏️Eksempel 2: Geometrisk isomeri

Kan følgende forbindelser ha geometrisk isomeri?
a) 1-buten (CH₂=CH−CH₂−CH₃)
b) 2-buten (CH₃−CH=CH−CH₃)

a) 1-buten (CH₂=CH−CH₂−CH₃)
- Dobbeltbinding mellom C1 og C2
- C1: 2 hydrogenatomer (H, H) → ikke to ulike grupper
- Nei: Kan ikke ha geometrisk isomeri

b) 2-buten (CH₃−CH=CH−CH₃)
- Dobbeltbinding mellom C2 og C3
- C2: H og CH₃ (ulike)
- C3: H og CH₃ (ulike)
- Ja: Kan ha geometrisk isomeri (cis og trans)

📝Oppgave 10-33

Geometrisk isomeri:

Hva er kravene for geometrisk isomeri?

Hva betyr "cis"?

Hva betyr "trans"?

📝Oppgave 10-34

Kan følgende ha geometrisk isomeri?

Propen (CH₃−CH=CH₂)

2-penten (CH₃−CH=CH−CH₂−CH₃)

Etyn (HC≡CH)

Optisk isomeri (kiralitet)

Optisk isomeri oppstår når et molekyl er kiralt (ikke-superponerbart med sitt speilbilde).

Kiralitet

Kiralt molekyl:
- Har kiralt senter (asymmetrisk karboniatom)
- Karbon bundet til 4 ulike grupper
- Ikke-superponerbart med speilbilde

Akiralt molekyl:
- Har symmetri (speilplan)
- Superponerbart med speilbilde

Enantiomerer

Enantiomerer er to optiske isomerer som er speilbilder av hverandre.

Egenskaper:
- Samme fysiske egenskaper (kokepunkt, smeltepunkt)
- Ulik optisk aktivitet (roterer polarisert lys)
- Ulik biologisk aktivitet (f.eks. lukt, smak, medisinsk effekt)

R/S-notasjon

Cahn-Ingold-Prelog (CIP) system:

1. Prioriter de 4 gruppene rundt kiralt senter (høyere atomnummer → høyere prioritet)
2. Orienter molekylet med laveste prioritet (4) bak
3. Tegn pil fra 1 → 2 → 3:
- Høyre (clockwise) → R (rectus)
- Venstre (counterclockwise) → S (sinister)

Eksempel: 2-butanol

Kiralt senter: C2 (bundet til 4 ulike grupper: −H, −OH, −CH₃, −CH₂CH₃)

To enantiomerer:
- (R)-2-butanol
- (S)-2-butanol

✏️Eksempel 3: Identifiser kiralt senter

Identifiser kirale sentre i:
a) 2-propanol (CH₃−CH(OH)−CH₃)
b) 2-butanol (CH₃−CH(OH)−CH₂−CH₃)

a) 2-propanol
- C2 bundet til: H, OH, CH₃, CH₃
- To like grupper (CH₃, CH₃) → ikke kiralt
- Ikke kiralt senter

b) 2-butanol
- C2 bundet til: H, OH, CH₃, CH₂CH₃
- Fire ulike grupper → kiralt
- Kiralt senter ved C2
- To enantiomerer: (R)-2-butanol og (S)-2-butanol

📝Oppgave 10-35

Kiralitet:

Hva er et kiralt molekyl?

Hva er et kiralt senter?

Hva er enantiomerer?

📝Oppgave 10-36

Identifiser kirale sentre:

2-klorpropan (CH₃−CHCl−CH₃)

2-klorpentan (CH₃−CHCl−CH₂−CH₂−CH₃)

2,3-diklorpentan

📝Oppgave 10-37

Optisk aktivitet:

Hva betyr "optisk aktiv"?

Har enantiomerer samme optiske aktivitet?

Hva er en racemisk blanding?

📝Oppgave 10-38

R/S-notasjon (introduksjon):

Hva betyr R og S?

Hvordan prioriteres grupper i CIP-systemet?

Hvordan bestemmes R/S?

📝Oppgave 10-39

Antall stereoisomerer:

Hvor mange stereoisomerer har et molekyl med 1 kiralt senter?

Hvor mange stereoisomerer har et molekyl med 2 kirale sentre?

Hvor mange stereoisomerer har et molekyl med n kirale sentre?

📝Oppgave 10-40

Biologisk betydning:

Hvorfor er kiralitet viktig i biologi?

Hva er eksempel på kiralt medikament?

Hva er talidomid-tragedien?

📝Oppgave 10-41

Sammenligning av isomeri-typer:

Hva er forskjellen mellom strukturisomeri og stereoisomeri?

Hva er forskjellen mellom geometrisk og optisk isomeri?

Kan et molekyl ha både geometrisk og optisk isomeri?

📝Oppgave 10-42

Komplekse molekyler:

Har 2-metyl-2-buten geometrisk isomeri?

Har 3-metyl-1-penten kirale sentre?

Hvor mange stereoisomerer har 3-metyl-2-penten?

📝Oppgave 10-43

Praksis med R/S:

Prioriter gruppene: −OH, −CH₃, −H, −CH₂CH₃.

Hvis pil fra 1 → 2 → 3 går høyre (gruppe 4 bak), hva er konfigurasjon?

Hvis pil fra 1 → 2 → 3 går venstre (gruppe 4 bak), hva er konfigurasjon?

📝Oppgave 10-44

Oppsummering:

Hva er de tre hovedtypene av isomeri?

Hva kreves for geometrisk isomeri?

Hva kreves for optisk isomeri?

Forstå ulike typer isomeri og hvordan molekyler med samme molekylformel kan være forskjellige.

50 min

14 oppgaver

StrukturisomeriKjedeisomeriPosisjonsisomeriFunksjonell isomeriGeometrisk isomeriOptisk isomeri

Din fremgang i kapitlet

0 / 14 oppgaver

Isomeri

Isomerer er forbindelser med samme molekylformel men ulik struktur eller romlig orientering.

Hovedtyper

Strukturisomeri (konstitusjonisomeri)

Strukturisomerer har samme molekylformel men ulik bindingsrekkefølge.

Eksempel: Butan (C₄H₁₀)

n-butan (normalbutan):
``CH₃-CH₂-CH₂-CH₃`(Rett kjede)

2-metylpropan (isobutan):`CH₃ | CH₃-CH-CH₃``
(Forgrenet kjede)

Egenskaper

- Samme molekylformel: Begge er C₄H₁₀
- Ulik struktur: Rett kjede vs forgrenet
- Ulike egenskaper: Kokepunkt, smeltepunkt, etc.

✏️Eksempel 1: Strukturisomerer

Tegn alle strukturisomerer av C₅H₁₂ (pentan).

1. n-pentan (normalpropan):
``


CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃


(5 C i rett kjede)

2. 2-metylbutan (isopropan):`CH₃ | CH₃-CH-CH₂-CH₃`(4 C hovedkjede + metyl på posisjon 2)

3. 2,2-dimetylpropan (neopropan):`CH₃ | CH₃-C-CH₃ | CH₃``
(3 C hovedkjede + to metyl på posisjon 2)

Totalt: 3 strukturisomerer av C₅H₁₂.

📝Oppgave 10-31

Grunnleggende isomeri:

Hva er isomerer?

Hva er strukturisomeri?

Har strukturisomerer samme egenskaper?

📝Oppgave 10-32

Strukturisomerer av C₄H₁₀:

Tegn n-butan.

Tegn 2-metylpropan.

Har de samme molekylformel?

Geometrisk isomeri (cis/trans)

Geometrisk isomeri oppstår når det er dobbeltbinding (C=C) og ulike grupper på hvert karbon.

Krav

1. Dobbeltbinding (C=C) → ingen rotasjon
2. To ulike grupper på hvert karbon

Cis/trans-notasjon

- Cis: Like grupper på samme side av dobbeltbindingen
- Trans: Like grupper på motsatt side av dobbeltbindingen

Eksempel: 2-buten (C₄H₈)

Cis-2-buten:
``H H \ / C = C / \ CH₃ CH₃`(Metylgrupper på samme side)

Trans-2-buten:`H CH₃ \ / C = C / \ CH₃ H``
(Metylgrupper på motsatt side)

Egenskaper

- Ulik geometri → ulike egenskaper (kokepunkt, smeltepunkt, dipolmoment)
- Kan ikke rotere rundt dobbeltbinding → stabile isomerer

✏️Eksempel 2: Geometrisk isomeri

Kan følgende forbindelser ha geometrisk isomeri?
a) 1-buten (CH₂=CH−CH₂−CH₃)
b) 2-buten (CH₃−CH=CH−CH₃)

a) 1-buten (CH₂=CH−CH₂−CH₃)
- Dobbeltbinding mellom C1 og C2
- C1: 2 hydrogenatomer (H, H) → ikke to ulike grupper
- Nei: Kan ikke ha geometrisk isomeri

b) 2-buten (CH₃−CH=CH−CH₃)
- Dobbeltbinding mellom C2 og C3
- C2: H og CH₃ (ulike)
- C3: H og CH₃ (ulike)
- Ja: Kan ha geometrisk isomeri (cis og trans)

📝Oppgave 10-33

Geometrisk isomeri:

Hva er kravene for geometrisk isomeri?

Hva betyr "cis"?

Hva betyr "trans"?

📝Oppgave 10-34

Kan følgende ha geometrisk isomeri?

Propen (CH₃−CH=CH₂)

2-penten (CH₃−CH=CH−CH₂−CH₃)

Etyn (HC≡CH)

Optisk isomeri (kiralitet)

Optisk isomeri oppstår når et molekyl er kiralt (ikke-superponerbart med sitt speilbilde).

Kiralitet

Kiralt molekyl:
- Har kiralt senter (asymmetrisk karboniatom)
- Karbon bundet til 4 ulike grupper
- Ikke-superponerbart med speilbilde

Akiralt molekyl:
- Har symmetri (speilplan)
- Superponerbart med speilbilde

Enantiomerer

Enantiomerer er to optiske isomerer som er speilbilder av hverandre.

Egenskaper:
- Samme fysiske egenskaper (kokepunkt, smeltepunkt)
- Ulik optisk aktivitet (roterer polarisert lys)
- Ulik biologisk aktivitet (f.eks. lukt, smak, medisinsk effekt)

R/S-notasjon

Cahn-Ingold-Prelog (CIP) system:

Eksempel: 2-butanol

Kiralt senter: C2 (bundet til 4 ulike grupper: −H, −OH, −CH₃, −CH₂CH₃)

To enantiomerer:
- (R)-2-butanol
- (S)-2-butanol

✏️Eksempel 3: Identifiser kiralt senter

Identifiser kirale sentre i:
a) 2-propanol (CH₃−CH(OH)−CH₃)
b) 2-butanol (CH₃−CH(OH)−CH₂−CH₃)

a) 2-propanol
- C2 bundet til: H, OH, CH₃, CH₃
- To like grupper (CH₃, CH₃) → ikke kiralt
- Ikke kiralt senter

b) 2-butanol
- C2 bundet til: H, OH, CH₃, CH₂CH₃
- Fire ulike grupper → kiralt
- Kiralt senter ved C2
- To enantiomerer: (R)-2-butanol og (S)-2-butanol

📝Oppgave 10-35

Kiralitet:

Hva er et kiralt molekyl?

Hva er et kiralt senter?

Hva er enantiomerer?

📝Oppgave 10-36

Identifiser kirale sentre:

2-klorpropan (CH₃−CHCl−CH₃)

2-klorpentan (CH₃−CHCl−CH₂−CH₂−CH₃)

2,3-diklorpentan

📝Oppgave 10-37

Optisk aktivitet:

Hva betyr "optisk aktiv"?

Har enantiomerer samme optiske aktivitet?

Hva er en racemisk blanding?

📝Oppgave 10-38

R/S-notasjon (introduksjon):

Hva betyr R og S?

Hvordan prioriteres grupper i CIP-systemet?

Hvordan bestemmes R/S?

📝Oppgave 10-39

Antall stereoisomerer:

Hvor mange stereoisomerer har et molekyl med 1 kiralt senter?

Hvor mange stereoisomerer har et molekyl med 2 kirale sentre?

Hvor mange stereoisomerer har et molekyl med n kirale sentre?

📝Oppgave 10-40

Biologisk betydning:

Hvorfor er kiralitet viktig i biologi?

Hva er eksempel på kiralt medikament?

Hva er talidomid-tragedien?

📝Oppgave 10-41

Sammenligning av isomeri-typer:

Hva er forskjellen mellom strukturisomeri og stereoisomeri?

Hva er forskjellen mellom geometrisk og optisk isomeri?

Kan et molekyl ha både geometrisk og optisk isomeri?

📝Oppgave 10-42

Komplekse molekyler:

Har 2-metyl-2-buten geometrisk isomeri?

Har 3-metyl-1-penten kirale sentre?

Hvor mange stereoisomerer har 3-metyl-2-penten?

📝Oppgave 10-43

Praksis med R/S:

Prioriter gruppene: −OH, −CH₃, −H, −CH₂CH₃.

Hvis pil fra 1 → 2 → 3 går høyre (gruppe 4 bak), hva er konfigurasjon?

Hvis pil fra 1 → 2 → 3 går venstre (gruppe 4 bak), hva er konfigurasjon?

📝Oppgave 10-44

Oppsummering:

Hva er de tre hovedtypene av isomeri?

Hva kreves for geometrisk isomeri?

Hva kreves for optisk isomeri?