1.3 Periodevise trender
Utforsk periodiske trender som atomradius, elektronegativitet og ioniseringsenergi.
50 min
14 oppgaver
PeriodesystemetAtomradiusElektronegativitetIoniseringsenergiPeriodevise trender
Din fremgang i kapitlet
0 / 14 oppgaver
Atomradius
Atomradius er avstanden fra atomkjernen til det ytterste elektronskallet.
Trender i periodesystemet
Nedover i en gruppe (samme kolonne):
- Atomradius øker
- Flere elektronskall legges til
- Eksempel: Li < Na < K < Rb
Bortover i en periode (samme rad):
- Atomradius minker
- Samme antall skall, men flere protoner i kjernen
- Kjernedragningen øker → elektronene trekkes nærmere
- Eksempel: Na > Mg > Al > Si > P > S > Cl
Hvorfor minker radius bortover i perioden?
Mer positiv ladning i kjernen → sterkere tiltrekning → elektroner trekkes nærmere inn.
✏️Eksempel 1: Atomradius
Ranger følgende atomer fra minst til størst atomradius:
Mg, Na, Al, Cl
(Alle er i periode 3)
Løsning:
I en periode minker atomradius fra venstre mot høyre.
Rekkefølge i periodesystemet: Na → Mg → Al → ... → Cl
Atomradius: Na > Mg > Al > Cl
Minst til størst: Cl < Al < Mg < Na
📝Oppgave 3-1
Ranger atomene fra minst til størst atomradius:
a
Li, Na, K (alle i gruppe 1)
b
C, N, O (alle i periode 2)
c
F, Cl, Br (alle i gruppe 17)
Ioniseringsenergi
Ioniseringsenergi (IE) er energien som kreves for å fjerne ett elektron fra et atom i gassfase:
Trender i periodesystemet
Nedover i en gruppe:
- Ioniseringsenergi minker
- Ytterste elektroner lenger fra kjernen → lettere å fjerne
- Eksempel: Li > Na > K
Bortover i en periode:
- Ioniseringsenergi øker
- Sterkere kjernedragning → vanskeligere å fjerne elektroner
- Eksempel: Na < Mg < Al < ... < Cl
- Unntak: Små fall mellom gruppe 2→13 og 15→16
Hvorfor øker IE bortover?
Flere protoner i kjernen → sterkere binding til elektronene → mer energi kreves.
Edelgasser har høyest IE
Edelgasser har fullt skall → svært stabile → veldig høy ioniseringsenergi.
✏️Eksempel 2: Ioniseringsenergi
Ranger følgende atomer fra lavest til høyest ioniseringsenergi:
Na, Mg, Al, S
(Alle i periode 3)
Løsning:
I en periode øker ioniseringsenergi fra venstre mot høyre (med små unntak).
Rekkefølge: Na → Mg → Al → ... → S
Lavest til høyest IE: Na < Al < Mg < S
(Al litt lavere enn Mg pga elektronkonfigurasjon)
📝Oppgave 3-2
Ranger atomene fra lavest til høyest ioniseringsenergi:
a
Li, Na, K (gruppe 1)
b
F, Cl, Br (gruppe 17)
c
C, N, O (periode 2)
Elektronegativitet
Elektronegativitet (EN) er et mål på et atoms evne til å tiltrekke seg elektroner i en kjemisk binding.
Pauling-skalaen
Linus Pauling definerte en skala fra 0 til 4:
- Fluor (F): 4,0 (høyest)
- Oksygen (O): 3,5
- Nitrogen (N): 3,0
- Klor (Cl): 3,0
- Cesium (Cs): 0,7 (lavest)
Trender i periodesystemet
Nedover i en gruppe:
- Elektronegativitet minker
- Større atomer → svakere tiltrekning
Bortover i en periode:
- Elektronegativitet øker
- Flere protoner → sterkere tiltrekning
Sammenheng med metalliske egenskaper:
- Lav EN → metaller (gir fra seg elektroner lett)
- Høy EN → ikke-metaller (tiltrekker elektroner)
Edelgasser
Edelgasser har ikke definert EN (deltar ikke i bindinger).
✏️Eksempel 3: Elektronegativitet
Ranger følgende atomer fra lavest til høyest elektronegativitet:
C, O, F, Na
(Bruker periodesystemet)
Løsning:
Fra periodesystemet:
- Na (periode 3, gruppe 1): Metall, lav EN
- C (periode 2, gruppe 14): Middels EN
- O (periode 2, gruppe 16): Høy EN
- F (periode 2, gruppe 17): Høyest EN (4,0)
Lavest til høyest: Na < C < O < F
📝Oppgave 3-3
Ranger atomene fra lavest til høyest elektronegativitet:
a
Li, F, C (periode 2)
b
F, Cl, Br (gruppe 17)
c
Mg, S, Cl (periode 3)
Metalliske og ikke-metalliske egenskaper
Metaller
Egenskaper:
- Lav elektronegativitet
- Lav ioniseringsenergi
- Gir fra seg elektroner lett → danner kationer (M⁺, M²⁺)
- God leder av strøm og varme
- Skinnende, formbare, seige
Plassering i periodesystemet:
- Venstre og midtre deler
- Gruppe 1–12 + deler av gruppe 13–16
Ikke-metaller
Egenskaper:
- Høy elektronegativitet
- Høy ioniseringsenergi
- Tiltrekker elektroner → danner anioner (X⁻, X²⁻)
- Dårlig leder (isolatorer)
- Matte, sprøe
Plassering i periodesystemet:
- Øvre høyre hjørne
- Gruppe 14–17 (øvre deler)
Metalloider (halvmetaller)
Grunnstoff med egenskaper mellom metaller og ikke-metaller:
- B, Si, Ge, As, Sb, Te
Trend i periodesystemet
- Bortover i periode: Mer ikke-metallisk
- Nedover i gruppe: Mer metallisk
✏️Eksempel 4: Metalliske egenskaper
Ranger følgende atomer fra mest til minst metallisk:
Na, Mg, Al, Si, P
(Alle i periode 3)
Løsning:
Bortover i perioden minker metalliske egenskaper:
- Na (gruppe 1): Alkalimetall (svært metallisk)
- Mg (gruppe 2): Jordalkalimetall (metallisk)
- Al (gruppe 13): Metall
- Si (gruppe 14): Metalloid
- P (gruppe 15): Ikke-metall
Mest til minst metallisk: Na > Mg > Al > Si > P
📝Oppgave 3-4
Klassifiser som metall (M) eller ikke-metall (I):
a
Natrium (Na, gruppe 1)
b
Klor (Cl, gruppe 17)
c
Jern (Fe, gruppe 8)
d
Oksygen (O, gruppe 16)
Oppsummering av periodevise trender
| Egenskap | Bortover i periode | Nedover i gruppe |
|---|---|---|
| Atomradius | Minker | Øker |
| Ioniseringsenergi | Øker | Minker |
| Elektronegativitet | Øker | Minker |
| Metalliske egenskaper | Minker | Øker |
Huskeregler:
- Øvre høyre hjørne (F, O, N, Cl): Høy EN, høy IE, liten radius
- Nedre venstre hjørne (Cs, Fr): Lav EN, lav IE, stor radius
- Edelgasser (gruppe 18): Høy IE, ingen EN (ikke reaktive)
📝Oppgave 3-5
Blandede oppgaver:
a
Hvilket atom har størst radius: Na eller Cl?
b
Hvilket atom har høyest ioniseringsenergi: F eller I?
c
Hvilket atom er mest metallisk: Al eller S?
d
Hvilket atom har høyest elektronegativitet: O eller S?
📝Oppgave 3-6
Utfordringsoppgaver:
a
Forklar hvorfor ioniseringsenergi øker bortover i en periode.
b
Ranger Na, Mg, K, Ca fra størst til minst atomradius.
c
Hvilket grunnstoff i periode 2 har høyest elektronegativitet?