Biologi 1 · Forsøk 2 av 12 · Cellebiologi

Osmose i rødløk og potet

På fylkenes forsøkslister. Forsøket står på minst to fylkers forsøkslister for muntlig-praktisk eksamen.

Bare sammen med lærer. Ikke gjør dette forsøket på egen hånd. Gjennomfør det sammen med lærer eller en annen kvalifisert person, og følg sikkerhetsinstruksjonene i HMS-delen. (Du bruker korkbor og skalpell, og saltløsningene lages fra en stamløsning på skolen.)

1. Hensikt og teori

Vise plasmolyse i rødløkceller i mikroskop, og måle masseendringen til potetbiter i saltløsninger med ulik konsentrasjon for å finne konsentrasjonen som er isotonisk med potetcellene.

\displaystyle \displaystyle \Delta m\ (\%) = \frac{m_{\text{slutt}} - m_{\text{start}}}{m_{\text{start}}} \cdot 100\ \%

Laster...

Lysmikroskopi av plante- og dyreceller Mitose i rotspiss av løk

Osmose i rødløk og potet

På fylkenes forsøkslister. Forsøket står på minst to fylkers forsøkslister for muntlig-praktisk eksamen.

1. Hensikt og teori

Vise plasmolyse i rødløkceller i mikroskop, og måle masseendringen til potetbiter i saltløsninger med ulik konsentrasjon for å finne konsentrasjonen som er isotonisk med potetcellene.

Osmose er diffusjon av vann gjennom en halvgjennomtrengelig membran. Vannet går fra løsningen med lavest konsentrasjon av oppløste stoffer til den med høyest. Cellemembranen slipper vann lett gjennom (også gjennom vannkanaler), men ioner som Na⁺ og Cl⁻ mye dårligere.

I en hypotonisk løsning (lavere konsentrasjon enn i cellen) tar cellen opp vann. Plantecellen blir stram (turgor), men sprekker ikke fordi celleveggen holder igjen.
I en isotonisk løsning går like mye vann inn som ut, og massen endres ikke.
I en hypertonisk løsning taper cellen vann. Vakuolen krymper, og cellemembranen slipper celleveggen. Det kalles plasmolyse.

Rødløk har rødt fargestoff i vakuolen, så du ser direkte at vakuolen krymper. Med potet måler vi i stedet masse. Prosentvis masseendring er

\displaystyle \displaystyle \Delta m\ (\%) = \frac{m_{\text{slutt}} - m_{\text{start}}}{m_{\text{start}}} \cdot 100\ \%

Vi bruker prosent fordi bitene ikke er like tunge i utgangspunktet. Der grafen for masseendring krysser null, er løsningen isotonisk med cellene. NaCl deler seg i to ioner, så 0,14 mol/L NaCl gir omtrent samme osmotiske virkning som ca. 0,26 mol/L sukker.